يتوقع منك بعد دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الإجابة عن الأسئلة الآتية : 1 – أي من الآتي يحدث قبل وأيهما يحدث بعد في دورة الخلية. أ – ازدواج الكروموسومات المتماثلة .
ب العبور الوراثي.
جـ ـــ الانقسام السيتوبلازمي . د – تضاعف عدد الكروموسومات .
٢ – تمعن الشكل المجاور، الذي يبين دورة خلية جنين أحد الحيوانات، ثم أجب
عن الأسئلة الآتية :
أ – اكتب الأعداد النسبية التي تمثل الطور الانفصالي، والنهائي.
ب صف ما يحدث في الطور البيني . ج وضح ماذا يحدث أثناء الانقسام السيتوبلازمي.
٣ – ادرس الشكل المجاور وحدد العمليات
التي يتم فيها ما يأتي :
أ – الانقسام المنصف .
ب تحويل العدد أحـــــــادي
مرحلة الانقسام
1234
دورة
متساوي
الخلية
الطور البيني
جنين
العملية 3
العملية 2
أعضاء تناسلية
الكروموسومات إلى العدد ثنائي العملية 4
الكروموسومات .
جم – الانقسام المتساوي .
٤ علل ما يأتي :
العملية 1 أمشاج .
لاقحه
أ – يؤدي الانقسام المتساوي إلى إنتاج تراكيب جديدة من الكروموسومات المتماثلة.
ب – ثبات كمية DNA في الخلية رغم انقسامها .
ج قدرة الخلايا السرطانية على غزو الأنسجة الأخرى.

ه – قارن بين كل اثنين مما يأتي :
أ – الانقسام المتساوي والمنصف من حيث النواتج التالية :
– عدد الخلايا
– نوع الخلايا .
– عدد الكروموسومات ونوعية الجينات ( مقارنة بالخلية الأم ) .
ب – الخلية الطبيعية والخلية السرطانية من حيث :
– حجم النواة
القدرة على الانقسام بعد الانفصال.
٦ – الشكل أدناه يبين (4) أطوار
انقسام الخلية. اكتب أمام
AM
حرف كل طور العنوان
الصحيح : التمهيدي،
الاستوائي، الانفصالي، النهائي.
۷ – الشكل أدناه يمثل خلية نباتية وأخرى حيوانية أثناء الانقسام الخلوي .
أ – حدد أي منهما خلية
نباتيه وأي منهما خلية
حيوانية؟ معللا إجابتك .
ب سم أطوار الانقــــــام
الخلوي لكل منهما.
۸ – خلية الإنسان تحتوي على (46) كروموسوم، أوجد عدد ما يأتي :
أ – الوحدات الرباعية التي تظهر في الطور التمهيدي الأول أثناء تكوين | الأمشاج المذكره . ب الكروموسومات التي تتجه الى كل من القطبين نهاية الانقسام المنصف الثاني . ۹ – ما أهمية ما يأتي : أ – تنصيف عدد الكروموسومات في الكائنات الحية التي تتكاثر جنسياً .
ب – الانقسام المتساوي في الكائن الحي عديد الخلايا. ۱۰ – اشرح كيف أن عملية ازدواج الكروموسومات المتماثلة تؤدي إلى الاندماج – الوراثي مبيناً إجابتك بالرسم .

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الإجابة عن
الأسئلة الآتية :
۱ – اكمل الجدول الآتي:
الصيغة الكيميائية
المجموعة
نوع
اسم المجموعة الاسم المنهجي
Chemical formula
الوظيفية
المركب
الوظيفية
للمركب
CH3-O-CH3
CH2=CH2
CHOHCHCH, OH
CH3CH, CH, OH CH3CO CH, CH3COOCH2CH3
CH3CHOHCH3 CH, OH CH, COC6H5
CH3
Cl
CH3C-CH_CH-CH3
OH
كحول أولي
……..
……
حمض البيوتانويك
۲ – اكتب اسم المركب الكيميائي الذي يستخدم في الحالات الآتية، مع كتابة صيغته
الكيميائية البنائية، ومجموعته الوظيفية :
– إضفاء نكهة الأناناس على المحلبية. ب – جعل السلطة ذات طعم لاذع ومستساغ .
ج – صناعة الأسبرين.
د – إزالة الصبغات من الأظافر.

٣ – علل لما يأتي : أ – تناول المواد المحتوية على الميثانول يؤدي إلى العمى، أو الوفاة. ب تشترك الألدهيدات والكيتونات في كثير من الخواص.
جـ – المركب COH) لا يتأكسد .
د – الإسترات مركبات عضوية لاتذوب في الماء لكهنا تستخدم كمذيبات
لبعض المواد العضوية.
هـ الإيثرات أقل نشاطاً من الكحولات .
و – مجموعة الكربونيل قطبية .
٤ – بين بالمعادلات الرمزية ما يحدث في كل من التفاعلات الآتية مبيناً شروط التفاعل. أ – اختزال البروبانال بواسطة هيدروجين نشط حديث التولد .
ب تفاعل الإيثانول مع حمض الهيدروكلوريك .
–
ج أكسدة الإيثانال بفعل عامل مؤكسد قوي .
د – تفاعل الإيثانال مع حمض الإيثانويك .
هـ – تفاعل -۲- بروبانول مع برمنجنات البوتاسيوم القاعدية. و – اختزال أسيتالدهيد بالهيدروجين حديث التولد .
ز – اختزال الأسيتون بالهيدروجين في وجود عامل حفاز .
ه ـ مركب (أ) يحتوي على الكربون والهيدروجين والأكسجين، تفاعل مع المحلول القلوي لبرمنجنات البوتاسيوم حتى تمام التأكسد ؛ فتكون مركب (ب)، وعند تفاعل ( أ ) مع (ب) تكون أسيتات الإيثيل. ما المركبين ( أ ، ب ) ؟
٦ – تحدث بإيجاز عن أهمية كل من المركبات العضوية الأكسجينية الآتية :
أ – الإسترات
ب الألدهيدات والكيتونات
ج الحموض الكربوكسيلية د – الكحولات

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الإجابة عن
الأسئلة الآتية:
س ۱ : بين سبب تسمية الهيدروكربونات الأروماتية بالمركبات العطرية.
س ۲ : اكتب أسماء المركبات الأروماتية الآتية :

س : عرف المفاهيم الآتية، مع ذكر مثال لكل منها، موضحاً العامل الحفاز، وظروف
التفاعل :
أ ـ الهلجنة .
ب – الألكلة .
د – النيترة .
جـــ السلفنة.
س ٤ : اشرح طرق تحضير البنزين مع كتابة المعادلات الكيميائية الموزونة. ,

سه : ارسم الصيغة البنائية لكل مما يأتي : أ ) بارا – ثنائي نيترو بنزين .
ب) میتا – نيترو تولوين.
جـ) بارا – برومو أنيلين .
د) ميتا – أيودو فينـــــول .
هـ) أورثو – ثنائي نيترو بنزين .
و) ۱ و ۳ وه – ثلاثي نيترو بنزين .
ز ) ٤ – كلورو – ٢ ، ٣ – ثنائي نيترو تولوين. ح الزايلين.
ط) بارا – هيدروكسي حمض البنزويك .
ي) ٦،٤،٢ ثلاثي نيترو تــولـويـن.
س ٦ : ضع علامة ) ( أمام العبارة الصحيحة ، وعلامة ( x ) أمام العبارة الخطأ مع تصويب الخطأ في كل مما يأتي:
أ – يمكن الحصول على هكسان حلقي عند هدرجة البنزين بالإضافة . ( ) ب يمكن الحصول على مركب الجامكسان عند تفاعل البنزين مع البروم
(
()
(
()
في الظلام . ج يشتعل البنزين في وفرة من الهواء مكوناً ماء وأول أكسيد الكربون . ( ) د – تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع البنزين هو تفاعل السلفنة. ه نسبة ذرات الكربون إلى ذرات الهيدروجين في البنزين أقل منها في
الهكسان .
و – النفثالين مركب أروماتي يتكون من ثلاث حلقات بنزين. ز – مركب البنزين الحلقي C وقود جيد للسيارات. ح البنزين له رائحة عطرية زكية لذلك يمكن استنشاق بخاره . ط تفاعل حمض النيتريك مع البنزين هو تفاعل إضافة .
(
(
(
(
()

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الاجابة عن
الأسئلة الآتية :
۱ – عرف المحلول المائي .
۲ – عرف الإلكتروليت، وما هي أنواعه؟ مع ذكر أمثلة .
٣ – علل ما يأتي :
أ – الماء إلكتروليت ضعيف.
ب – الماء مركب متعادل .
جـ ــ لا يتغير الرقم الهيدروجيني عند إضافة قليل من الحمض أو القاعدة إلى
المحلول المنظم
٤ – اذكر تعريف أرهينيوس للحمض والقاعدة مع ذكر أمثلة.
ه – اكمل معادلتي التفاعلين التاليين مبيناً الحمض والقاعدة القرينة في كل تفاعل،
ماذا يطلق على الأيون HSO3 في هذه الحالة؟
+
HSO3 + HO HSO3 + HO
+ H2O
…….
..+ H2O
٦ – لماذا يعتبر HSO3 مادة أمفيبرو تونية؟
– ما المقصود بثابت تأين الماء .
ما الرقم الهيدروجيني ؟
۹ – احسب الأس الهيدروجيني pH لكل من :
– محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 مول / لتر
ب – محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.05 مول / لتر.

١٠ – أ – عرف المحلول المنظم ، وما أهم خصائصه؟ ب – مم يتكون المحلول المنظم؟، وما أهميته؟
۱۱ – ما المقصود بما يأتي مع ذكر مثال :
أ – التعادل .
ب – المعايرة .
ج الدليل . –
د – المحلول القياسي.
۱۲ – بين كيف يمكن الكشف عن نقطة التعادل في تفاعلات الحموض والقواعد . ١٣- يحتاج ۱۳مل من حمض ما إلى ٥٠ مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1
مول / لتر لإتمام عملية التعادل . احسب تركيز الحمض.
١٤- خفف ٤٠٠ مل من محلول تركيزه ٠,٤ مول / لتر من هيدروكسيد الصوديوم بالماء حتى أصبح حجم المحلول لتراً واحداً، احسب تركيز المحلول الناتج .

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الاجابة عن
الأسئلة الآتية : 1 – أي مما يلي يمثل اتزاناً كيميائياً؟
أ – محلول مركز من ملح الطعام في الماء بانصهار الثلج. ج تحويل (NO (g) إلى (NO2 في إناء مغلق عند درجة حرارة وضغط ثابتين.
٢ – ماذا يقصد بكل من :
أ – طاقة التنشيط . ب المركب النشط.
جـ ــ التصادم المثمر . د – العامل الحفاز .
– ما أثر مساحة السطح على سرعة التفاعلات الكيميائية؟ وضح ذلك بمثال . ٤ – وضح أثر العوامل الآتية على حالة الاتزان للتفاعلات الانعكاسية :
أ – العامل الحفاز . ب زيادة الضغط.
ج درجة الحرارة .
د – تركيز المواد المتفاعلة.
ه – أي مما يلي يتضمن نظام اتزان ديناميكي فيزيائي وأي منها يتضمن نظام اتزان
ديناميكي كيميائي؟ أ – التبخر والتكثف ب تحويل الأكسجين إلى أوزون .
جذوبان وتبلور السكر.
٦ – طبقاً لقاعدة لوشاتيليه، ما أثر زيادة درجة الحرارة في كل من أنظمة الاتزان الآتية :
H2(g) + Cl2(g)
2CO2(g)
+ Energy
302(g)
+ Energy
2HCl(g) + Energy
2CO(g) + O2(g)
203
CO(g) + 3H2(g)
H2(g) + I2(g) +Energy
CH4(g) + H2O(g) + Energy
2HI(g)

۷ – اكتب ثابت الاتزان للتفاعلات الآتية :
Cl2(g)
H2(g) + 4NH3(g) + 502(g)
302(g)
2HCl(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
203(g)
CO2 + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
CO(g) + H2O(g)
– في نظام الاتزان الكيميائي الآتي :
CO2(g) +H2(g) + Heat
وضح أثر كل مما يأتي : أ – إزالة الهيدروجين. ب خفض درجة الحرارة .
جــ إضافة عامل حفاز .
9 – إذا كان ثابت الاتزان للتفاعل الآتي هو ۲۱۲ ٠٫ عند ١٠٠ م،
وتركيز [NO2] = ۲۰ ، فأوجد قيمة [N2O4] للتفاعل :
2NO2(g)
N2O4(g)
١٠- سخنت كمية من خامس كلوريد الفسفور (PCI5) في وعاء سعته ١٢ لتراً، وعند الاتزان وجد أن الوعاء يحتوي على ۰٫۲۱ مولاً من (PCIS) ، ۰٫۳۲ مولاً من (PC13) ، و ۰٫۳۲ مولاً من (CI2) . احسب ثابت الاتزان لعملية تفكك (PC15) عند درجة ٢٥٠م.

١ – اكتب التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم K19 ، وأيون البوتاسيوم +K، ثم قارن التوزيع الإلكتروني لهما، مع التوزيع الإلكتروني لذرة الأرجون Art ،
.18
مـوضـحـاً وجه الشبه بين التوزيع الإلكتروني للأرجون وكلاً من البوتاسيوم
وأيونه .
– أي من التوزيعات الإلكترونية الآتية يمثل عنصراً خاملاً؟ :
(1)2, 1.
(4) 2,8,8.
(2)2, 8, 1.
(5) 2,7.
(3) 2,8.
(6) 2.
اكتب التوزيع الإلكتروني للذرات الآتية : الهيليوم، النيون، والكريبتون،
موضحاً أوجه التشابه في التوزيع الإلكتروني لهذه الذرات.
٤- لماذا تسمى عناصر المجموعة الرئيسة الثامنة بالغازات الخاملة أو النبيلة ؟ ه كيف يتدرج كل من ( الحجم، وطاقة التأين ودرجة الانصهار )، لذرات العناصر الخاملة بزيادة العدد الذري ؟
٦- كيف يمكن لذرات الفلزات واللافلزات الوصول إلى حالة الاستقرار ؟ وما علاقة
ذلك بالتركيب الإلكتروني للغازات الخاملة؟
اذكر أهم استخدامات الغازات الخاملة؟

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الاجابة عن
الأسئلة الآتية :
۱ – اكتب معادلة موزونة لكل من :
أ – تفاعل البروم مع الماء .
ب – تفاعل الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم.
ج تحضير فلوريد الهيدروجين من الفلور
–
د – تحضير البروم من بروميد الكالسيوم.
۲ – أوجد رقم المجموعة، وعدد إلكترونات التكافؤ لكل من العناصر الآتية :
*
C117, Ar18
* F9
‘ Nall
*
Mg12, Br3
35
* Te52
,
153
– قارن بين عناصر المجموعة الرئيسة الثالثة، ومجموعة الهالوجينات من حيث :
أ – عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير. |
ب – نوع المستوى الفرعي الذي تشغله إلكترونات التكافؤ . ج السالبية الكهربائية .
د – القدرة على اكتساب ، أو فقد إلكترونات .
هـ – الخواص الفلزية وشبه الفلزية واللافلزية.
و – التدرج في طاقة التأين الأولى، وحجم ذرات العناصر في كل مجموعة.
ز – نوع الأيونات التي تكونها كل مجموعة.
– أي من أزواج الأيونات الآتية يمتلك تركيباً إلكترونياً متشابهاً :
*
CI
Na+
”
”
Nat
*
Br
,
K
F
* CI,
K+

ه – اكتب أسماء المركبات وصيغها الكيميائية، والتي تتكون عندما :
أ – يتحد الفلور مع فلزات الدورة الثانية ( Li Be)
ب يتحد الكلور مع فلزات الدورة الثالثة Na, g, Al).
٦ – اذكر أهم استخدامات عناصر المجموعة الرئيسة السابعة . وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة أهم تفاعلات الهالوجينات .
– اشرح كيف يحضر غاز الكلور في الصناعة وفي المعمل. ۹ – اكتب معادلة كيميائية موزونة تعبر عن تفاعل الكلور مع كل من : الهيدروجين، الماغنيسيوم، النيتروجين هيدروكسيد البوتاسيوم ، بروميد
الكالسيوم . ١٠ – علل لما يأتي : أ – ذوبان الكلور في الماء يكون محلول يزيل الألوان .
ب وضع كمية من بخار اليود داخل المصباح الكهربي
ج
الفريون يشكل خطراً كبيراً على البيئة
۱۱ – اكمل المعادلات الآتية بحيث تكون موزونة :
Cl2 + NaOH
→ NaCl +
………
+ H2O
Cl2 + CaBr2
CaCl2 +
…….
12
+ NaOH
Nal
+
+
…….

س ١ : اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر في المجموعة الرئيسة السادسة؟

س ٢ : اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر السيلينيوم موضحاً تكافؤه ورقم الدورة
التي يقع فيها ؟ س ۳ : علل مايأتي :
أ – اختلاف الأكسجين في خواصه عن بقية عناصر المجموعة السادسة. ب ـ الأكسجين، والكبريت يقعان في نفس المجموعة، ومع ذلك فإن تكافؤ الأكسجين ثنائي وتكافؤ الكبريت يصل إلى السداسي .
جــ الصوديوم يفقد بريقه بسرعة عند تعريضه للهواء.
د – تأكل طبقة الأوزون تعد مشكلة بيئية تهدد الأرض. هـ ـ الأوزون من أكثر العوامل المؤكسدة .
س٤ : اختر الاجابة الصحيحة من بين الأقواس : أ – أي العناصر الآتية أعلى سالبية كهربية ؟ :
S.1
O.Y
Se .٤
Te .
ب أي من العناصر أو المركبات الآتية لا يستخدم في عملية التبييض ؟ : ١. الأوزون، ۲. ثاني كسيد الكبريت ، ٣. الصوديوم، ٤ . الكلور.
ج أي من العناصر الآتية يمتلك خواصاً فلزية أعلى؟ :
١. الكبريت ، ٢. التيلوريوم ، ٣ . البولونيوم ، ٤. السيلينيوم د – أي من المركبات الآتية يشكل فيها الأكسجين روابط تساهمية؟ :

. 3
Al2O3.Na2O. CO2. MgO .
6
هـ واحد من هذه المركبات ليس أكسيداً حامضياً :
Ch2OK20.
6
SO3N2O5.1
سه : اكتب معادلة التفاعل لكل مما يأتي :
أ ـ تحضير الأكسجين (02) في المعمل.
ب تفاعل الأكسجين (02) مع الماغنيسيوم (Mg) . ج تفاعل الأكسجين (02) مع (NO) .
د – تفاعل الأكسجين (02) مع الحديد (III) ، (II) ،(Fe)
ه معادلات تكوين وتفكك الأوزون .
س٦ : ما استخدامات كل مما يأتي أ – الكبريت .
ب التيلوريوم .
ج الأوزون .
د – غاز الأكسجين .

۱ – ارسم الجدول الدوري محدداً فيه موقع عناصر المجموعة الرئيسة الخامسة من خلال معرفتك لأعدادها الذرية .
٢ – ما الخواص العامة للمجموعة الرئيسة الخامسة في الجدول الدوري للعناصر ؟
– ما الجزيئات التي توجد عليه عناصر المجموعة الرئيسة الخامسة؟ – ما المقصود بظاهرة التآصل ؟ وما علاقتها بالعدد الذري للعنصر ؟
ه – كيف يمكن تحضير غاز النيتروجين في الصناعة؟ اشرح ذلك . – اشرح إحدى الطريقتين اللتين يحضر بهما غاز النيتروجين في المعمل المدرسي، مع تأكيد شرحك برسم الجهاز المستخدم لذلك، والمعادلات
الكيميائية للتفاعلات .
– من خواص النيتروجين أنه يتحد مع كل من الهيدروجين، والأكسجين .
كيف يتم ذلك الاتحاد ؟ ، اكتب معادلات التفاعل الموزونة.
۸ – اشرح إحدى الطرق التي من خلالها يمكن تحويل أحد مكونات الهواء الجوي إلى سماد.
٩ – اشرح طريقة تستنتج منها أن قابلية ذوبان النيتروجين في الماء أقل منها
في الأكسجين .

نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادرا على الإجابة عن
الأسئلة الآتية :
س ١ : أين تقع عناصر المجموعة الرئيسة الرابعة في الجدول الدوري ؟
س٢: اكتب التوزيع الإلكتروني للثلاثة العناصر الا ولى من المجموعة الرئيسة
32
الرابعة ( “C S1l4
هذه
السبب الذي جعل
Ge) ، واستنتج
العناصر تدرج ضمن هذه المجموعة.
سم : وضح كيف تتدرج الخاصية الفلزية واللافلزية، والحجم الذري، وطاقة التأين عند
الانتقال في المجموعة الرابعة من أعلى إلى أسفل المجموعة؟
س؛ : يمتلك الكربون والسيليكون خاصية فريدة تميزهما عن بقية العناصر، فما هذه
الخاصية؟، وما دورها في تكون المركبات المختلفة؟
سه : ما المقصود بظاهرة التآصل؟، وما العنصر الذي يوجد في المجموعة الرئيسة
الرابعة، ويمتلك الصفة ذاتها؟
س٦ : علل لمايأتي .
– أغلب مركبات الكربون تساهمية، بينما نجد أن مركبات القصدير
والرصاص أيونية.
الماس أشد صلابة من الجرافيت .
ج يعد الكربون أساس وجود الحياة فى الأرض .
د- استفادت البشرية من التطبيقات التكنولوجية لعنصر السيليكون
استفادة كبيرة أدت إلى تطور وسائل الاتصال، والتجهيزا
الإلكترونية.

هـ- غاز أول أكسيد الكربون سام يؤدي إلى الموت عند استنشاقه.
س: اكتب المعادلات الكيميائية الموزونة التي تعبر عن التفاعلات الاتية :
– احتراق الميثان.
ب- تفاعل أكسيد الحديد (III) ()(Fe) مع أول أكسيد الكربون.
ج- تفاعل كربونات الماغنيسيوم مع حمض HCI اخفف.
ة : زن المعادلات الاتية :
CO+ O Fe
CO+ FeO
(6)4 3
(g)2
)
>SnCl— HCI ()Sn
1(ي))H.
(aq)2
(aq)
0) ) CO
(ي)2
(Pb)NO ـ HNO+ Pb
1(ي)Ho
(aq)3
(aq)2 3
SiCl CI+ (Si)s
(g)2
(s)4