نتوقع منك بعد الانتهاء من دراسة هذه الوحدة أن تكون قادراً على الاجابة عن
الأسئلة الآتية :
۱ – عرف المحلول المائي .
۲ – عرف الإلكتروليت، وما هي أنواعه؟ مع ذكر أمثلة .
٣ – علل ما يأتي :
أ – الماء إلكتروليت ضعيف.
ب – الماء مركب متعادل .
جـ ــ لا يتغير الرقم الهيدروجيني عند إضافة قليل من الحمض أو القاعدة إلى
المحلول المنظم
٤ – اذكر تعريف أرهينيوس للحمض والقاعدة مع ذكر أمثلة.
ه – اكمل معادلتي التفاعلين التاليين مبيناً الحمض والقاعدة القرينة في كل تفاعل،
ماذا يطلق على الأيون HSO3 في هذه الحالة؟
+
HSO3 + HO HSO3 + HO
+ H2O
…….
..+ H2O
٦ – لماذا يعتبر HSO3 مادة أمفيبرو تونية؟
– ما المقصود بثابت تأين الماء .
ما الرقم الهيدروجيني ؟
۹ – احسب الأس الهيدروجيني pH لكل من :
– محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 مول / لتر
ب – محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.05 مول / لتر.

١٠ – أ – عرف المحلول المنظم ، وما أهم خصائصه؟ ب – مم يتكون المحلول المنظم؟، وما أهميته؟
۱۱ – ما المقصود بما يأتي مع ذكر مثال :
أ – التعادل .
ب – المعايرة .
ج الدليل . –
د – المحلول القياسي.
۱۲ – بين كيف يمكن الكشف عن نقطة التعادل في تفاعلات الحموض والقواعد . ١٣- يحتاج ۱۳مل من حمض ما إلى ٥٠ مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1
مول / لتر لإتمام عملية التعادل . احسب تركيز الحمض.
١٤- خفف ٤٠٠ مل من محلول تركيزه ٠,٤ مول / لتر من هيدروكسيد الصوديوم بالماء حتى أصبح حجم المحلول لتراً واحداً، احسب تركيز المحلول الناتج .