CARBONATITE

 

carbonatite

قم بطلب بكتابة بحثك الذي تريد متضمنا كافة التفاصيل وسيتم توفيره في اقرب وقت

علل لما يلي:

في حالة تعرض يدك لوخزة دبوس فإنك تبعد يدك ،ثم تدرك سبب الألم .

 

 

الاذن عضو لامع وعضو الاتزان .

 

مفعول الاستيل كولين مؤقت ،ومحدد المكان .

 

المواد الصلبه غير المتطايرة ليس لها رائحه .

 

يصاب بعض الأشخاص الذين يعانون من نقص فيتامين (A) بمرض العشى الليلي .

 

اهميه اخادير القشرة المحبه.

قم بكتابة بحثك الذي تريد متضمنا كافة التفاصيل وسيتم توفيره في اقرب وفت

س¹ / ما العلاقة بين      الطاقة الكيميائية والحرارة؟

جـ¹ / تعتبر الحرارة احد اشكال الطاقة ، ويمكن ان تنتقل الطاقة على هيئة حرارة من النظام او اليه عبر عملية التوصيل الحراري، أو عبر عملية الاشعاع الحراري.

ما الفرق بين كمية الحرارة ودرجة الحرارة؟

الحرارة: طاقة تنتقل من جسم الى اخر نتيجة اختلاف في درجة حرارة الجسمين ، وتنتقل الحرارة تلقائيا من المادة الأعلى الى المادة الأقل في درجة الحرارة، وتقاس بوحدات الطاقة، وهي الجول.

درجة الحرارة: هي مقياس لشدة الحرارة او البرودة  وتقاس باستخدام الترمومتر ، ويعبر عنها بالدرجة المئوية اوالكلفن.

عرف ما يأتي:

• حرارة التفاعل

هي كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تفاعل المواد الداخلة  في التفاعل بشكل تام ، لتكوين النواتج ويرمز لها بالرمز  △H

• حرارة الذوبان

هي كمية الحرارة المنطلقة نتيجة تكون مول واحد من الماء عند  تعادل حمض مع قاعدة في المحاليل المخففة.

• حرارة التعادل

هي كمية الحرارة الناتجة من تعادل حمض مع قلوي لتكوين جرام جزيء واحد من الملح.

• الحرارة النوعية

هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوغرام من المادة درجة مئوية واحدة. ووحدتها في النظام الدولي (جول/ كليوجرام/ كلفن).

• حرارة التكوين

كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية في حالتها القياسية ويرمز لها بالرمزΔHfO

س4/ ما المقصود بالتفاعل الطارد للحرارة، والتفاعل الماص للحرارة، مع ذكر امثلة لكل منهما.

التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي ينتج منه انطلاق حرارة للخارج

س5/ يحترق أكسيد النيتريك NO   في جو من الاكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين مع انطلاق حرارة مقدارها  -56,5 كليوجول/ مول

(أ) اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لهذا التفاعل.

(ب) هل هذا التفاعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟ ولماذا؟

(جـ) ارسم شكلاً بيانياً تمثل فيه هذا التفاعل.

ج5/ (أ) معادلة احتراق أكسيد النيتريك NO.

∆H = -56.5 kj

(ب) التفاعل طارد للحرارة لأن قيمة ∆H سالبة.

(جـ) الشكل البياني الذي يمثل مخطط الطاقة للتفاعل هو:

س6/ وضح العلاقة بين حرارة التكوين القياسية وثبات المركب حرارياً

كلما قلت حرارة التكوين القياسية للمركب كلما ازداد ثباته الحراري والعكس صحيح.

س7/ باستخدام الجدول 2 احسب حرارة تكوين الميثان

سالب 802 كيلوجول لكل مول.

س8/ ما أهمية قانون هس؟

وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية حساب حرارة التفاعل وذلك أيضا للتفاعلات التي لايمكن قياسها بطرق تجريبية بسبب حدوثها ببطئ شديد بحيث تتعذر دراستها أو أن تحدث تفاعلات جانبية تنتج موادا غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.

س9/ اكتب المعادلات الكيميائية الحرارية الموزونة للتفاعلات الاتية:

• تفاعل أكسيد الكالسيوم Cao مع الماء لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم مع انطلاق كمية من الحرارة مقدارها 65,2 كليو جول/ مول.

Cao +H²o → Ca(oH)² ∆H=65,2 kjlmole

• تحلل بيكربونات الصوديوم NaHCO3 الى كربونات صوديوم وماء وثاني أكسيد الكربون، علماً بان الحرارة الممتصة هي 129 كيلوجول  / مول.

2NaHco³ → Na² Co³ +Co +H²o

• احتراق مول واحد من غاز البروبان C3H8 معطيا حرارة مقدارها 2219,2 كيلوجول / مول

 

حل أسئلة تقويم الوحدة الثالثة

• عرف ما يأتي:

الاكسدة – الاختزال – العامل المختزل – الخلية الجلفانية – جهد الاختزال القياسي – العامل المؤكسد

• الأكسدة هي التفاعل الكيميائي الذي يحدث عند فقدان الإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقصان في الشحنة السالبة.
• الاختزال هو التفاعل الكيميائي الذي يحدث عند اكتساب الإلكترونات من قبل أحد الذرات الموجودة في التفاعل.
  • • العامل المختزل : المادة التي تتأكسد وتسبب اختزالاً لمادة أخرى .
• هي نوع من أنواع الخلايا الكهروكيميائية؛ حيث تتولَّد الإلكترونات تلقائيًّا من خلال تفاعُل أكسدة واختزال؛ وتمرُّ هذه الإلكترونات عبر دائرة خارجية.
• جهد الاختزال هو جهد اختزال أحد المواد مقاسا في الظروف القياسية بالمقارنة بنصف خلية قياسية.
• مركب كيميائي قادر على منح ذرة أكسجين أو أكثر.

س5/ وضح التفاعلات التي تحدث داخل المركم الرصاصي عند تشغيل السيارة.

عندما يعمل المركم الرصاصي كمصدر للتيار الكهربائي ( عملية التفريغ ) تحدث التفاعلات التالية :

Pb + SO2−4 → PbSO4 + 2e−                    Eo = 0.356 V

و تنتقل الإلكترونات عبر الدارة الخارجية إلى قطب أكسيد الرصاص VI ليتم اختزاله :

PbO2 + 4H++ SO4 2− + 2e− →  PbSO4 + 2H2O                    Eo = 1.685 V

و بجمع المعادلتين السابقتين تحصل على معادلة التفاعل الكلي للمركم عند التفريغ :

Pb +PbO2 + 4H++ SO4 2−  →  2PbSO4 + 2H2O                    Eo = 2.014

س6/ ما الخطوات المتبعة لطلاء ملعقة نحاسية بطبقة من الفضة

– عملية الطلاء الكهربي طريقة يستخدم بها التحليل الكهربائي لطلاء فلز معين بطبقة رقيقة من فلز آخر لإعطائه مظهراً لامعاً أو لحمايته من التآكل.

– من بين الفلزّّّات التي تُستخدَم عادة في هذه العملية الذهب ، الفضّة ، النحاس ، النيكل والكروم

– فمثلاً إذا أردنا طلاء شوكة نحاسية بطبقة رقيقة من الفضة فإننا نقوم بتنظيف سطح الشوكة جيداً ثم نغمسها فى محلول موصل بالكهرباء يحتوى على نترات الفضة AgNO3

– نوصل الشوكة بالقطب السالب للبطارية لتصبح كاثوداً ويكون الأنود عبارة عن أسطوانة أو عمود من فلز الفضة توصل بالقطب الموجب للبطارية.

– وعند إمرار التيار الكهربي تغطي الشوكة بطبقة رقيقة من الفضة حيث تتحرّك كاتيونات الفضّة من الأنود باتجاه الجسم المعدني المراد طلاؤه.

– تزداد كمية الفضة المترسبة بزيادة كمية الكهرباء المارة فى المحلول.

– تكون طبقة الفلز المترسبة رقيقة للغاية وتتراوح سماكتها عادة بين  cm 5-10 * 5 –  3-10 * 1

– تعتمد جودة الطلاء على عدة عوامل:

(1) شدة التيار الكهربائي المستخدم ضعيفة.

(2) تركيز أيونات الفلز المراد الطلاء به قليل.

(3) يجب أن يحتوي محلول الطلاء على مركَّبات تتحكّم في حمضيّة وسط التفاعل وتزيد التوصيل الكهربائي.

س7/ ضع علامة صح أو خطاء

عدد التأكسد للاكسجين في CO2  يساوي – 2	×
يحدث تفاعل الاكسدة والاختزال تلقائيا اذا كانت قيمة جهد التفاعل سالبة.	×
تتأكسد ذرات مادة القطب اذا كان جهد اختزالها اقل من جهد اختزال ايونات المذاب السالبة.
في الخلايا الجلفانية يكون الكاثود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الاكسدة	×
عند تحليل مصهور كلوريد الصوديوم نحصل على فلز الصوديوم عند الانود وغاز الكلور عند الكاثود

س8/ عرف القطب. وما هو قطب الهيدروجين القياسي؟

ويسمى نصف خلية الهيدروجين القياسية عادة بالقطب المرجعي. وأقطاب الهيدروجين المرجعية المستخدمة لقياس جهود الأقطاب عند مجموعة من الظروف القياسية تعرف بأقطاب الهيدروجين القياسية.

س9/ اذكر أنواع البطاريات مع ذكر بعض خصائصها؟

بطارية النيكل والكادميوم بطاريات النيكل والكادميوم هي نوع من أنواع البطاريات القابلة لإعادة الشحن حيث يتم استخدام أكسيد النيكل والكادميوم كمعدن كأقطاب كهربائية، وهذا هو سبب تسمية هذه البطاريات بالنيكل والكادميوم. …

بطارية النيكل والمعدن الهجينة …

بطارية الليثيوم يون

مرحبا بكم في مدونة الاوس للابحاث الجامعية والمدرسية

 مشاريع تخرج – ابحاث جامعية – ابحاث مدرسية – تنسيقات وطباعة – ورد – اكسل – باور بوينت – تحليل احصائي – تصاميم جرافيكس  – استضافة مواقع.