س¹ / ما العلاقة بين      الطاقة الكيميائية والحرارة؟

جـ¹ / تعتبر الحرارة احد اشكال الطاقة ، ويمكن ان تنتقل الطاقة على هيئة حرارة من النظام او اليه عبر عملية التوصيل الحراري، أو عبر عملية الاشعاع الحراري.

ما الفرق بين كمية الحرارة ودرجة الحرارة؟

الحرارة: طاقة تنتقل من جسم الى اخر نتيجة اختلاف في درجة حرارة الجسمين ، وتنتقل الحرارة تلقائيا من المادة الأعلى الى المادة الأقل في درجة الحرارة، وتقاس بوحدات الطاقة، وهي الجول.

درجة الحرارة: هي مقياس لشدة الحرارة او البرودة  وتقاس باستخدام الترمومتر ، ويعبر عنها بالدرجة المئوية اوالكلفن.

عرف ما يأتي:

• حرارة التفاعل

هي كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تفاعل المواد الداخلة  في التفاعل بشكل تام ، لتكوين النواتج ويرمز لها بالرمز  △H

• حرارة الذوبان

هي كمية الحرارة المنطلقة نتيجة تكون مول واحد من الماء عند  تعادل حمض مع قاعدة في المحاليل المخففة.

• حرارة التعادل

هي كمية الحرارة الناتجة من تعادل حمض مع قلوي لتكوين جرام جزيء واحد من الملح.

• الحرارة النوعية

هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوغرام من المادة درجة مئوية واحدة. ووحدتها في النظام الدولي (جول/ كليوجرام/ كلفن).

• حرارة التكوين

كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية في حالتها القياسية ويرمز لها بالرمزΔHfO

س4/ ما المقصود بالتفاعل الطارد للحرارة، والتفاعل الماص للحرارة، مع ذكر امثلة لكل منهما.

التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي ينتج منه انطلاق حرارة للخارج

س5/ يحترق أكسيد النيتريك NO   في جو من الاكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين مع انطلاق حرارة مقدارها  -56,5 كليوجول/ مول

(أ) اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لهذا التفاعل.

(ب) هل هذا التفاعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟ ولماذا؟

(جـ) ارسم شكلاً بيانياً تمثل فيه هذا التفاعل.

ج5/ (أ) معادلة احتراق أكسيد النيتريك NO.

∆H = -56.5 kj

(ب) التفاعل طارد للحرارة لأن قيمة ∆H سالبة.

(جـ) الشكل البياني الذي يمثل مخطط الطاقة للتفاعل هو:

س6/ وضح العلاقة بين حرارة التكوين القياسية وثبات المركب حرارياً

كلما قلت حرارة التكوين القياسية للمركب كلما ازداد ثباته الحراري والعكس صحيح.

س7/ باستخدام الجدول 2 احسب حرارة تكوين الميثان

سالب 802 كيلوجول لكل مول.

س8/ ما أهمية قانون هس؟

وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية حساب حرارة التفاعل وذلك أيضا للتفاعلات التي لايمكن قياسها بطرق تجريبية بسبب حدوثها ببطئ شديد بحيث تتعذر دراستها أو أن تحدث تفاعلات جانبية تنتج موادا غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.

س9/ اكتب المعادلات الكيميائية الحرارية الموزونة للتفاعلات الاتية:

• تفاعل أكسيد الكالسيوم Cao مع الماء لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم مع انطلاق كمية من الحرارة مقدارها 65,2 كليو جول/ مول.

Cao +H²o → Ca(oH)² ∆H=65,2 kjlmole

• تحلل بيكربونات الصوديوم NaHCO3 الى كربونات صوديوم وماء وثاني أكسيد الكربون، علماً بان الحرارة الممتصة هي 129 كيلوجول  / مول.

2NaHco³ → Na² Co³ +Co +H²o

• احتراق مول واحد من غاز البروبان C3H8 معطيا حرارة مقدارها 2219,2 كيلوجول / مول